Alessandra GENGA

Alessandra GENGA

Ricercatore Universitario

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12: CHIMICA DELL'AMBIENTE E DEI BENI CULTURALI.

Dipartimento di Scienze e Tecnologie Biologiche ed Ambientali

Centro Ecotekne Pal. M - S.P. 6, Lecce - Monteroni - LECCE (LE)

Studio docente, Piano terra

Telefono +39 0832 29 7074 +39 0832 29 7055

Ricercatore di chimica dell'ambiente e dei beni culturali

Area di competenza:

chimica dell'ambiente e dei beni culturali

Orario di ricevimento

Tutti i giorni previo appuntamento c/o Palazzina M, complesso Ecotekne

Recapiti aggiuntivi

0832297074

e.mail: alessandra.genga@unisalento.it

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Curriculum Vitae

 

La dott.ssa Alessandra Genga ha conseguito la laurea in chimica presso l’Università degli Studi di Bari, discutendo la tesi sperimentale in chimica analitica “Caratterizzazione chimico fisica di reperti archeologici provenienti da contesti preclassici in Puglia”.

 

L’ 11 dicembre 1997 supera l'esame di Stato conseguendo l'abilitazione all'esercizio della professione di chimico.

 

Nel 1997 ha frequentatoil Masterin Ingegneria dell’ambiente e del territorio, presso il CSEI (Politecnico –Università di Bari) Bari.

Durante il corso ha partecipato ad uno stage presso la University of Paisley (UK).


Il 30 gennaio 2002 ha conseguito il titolo di Dottore di Ricerca in Ingegneria dei Materiali presso l'Università di Lecce, Dipartimento di Scienza dei Materiali, discutendo la tesi dal titolo "Sensori chimici per la determinazione di gas nocivi in atmosfera; deposizione di diversi substrati tramite Langmuir-Blodgett e spin coating, caratterizzazione ottica ed elettrica del sensore" .

 Borsa di studio in Fisica Applicata presso il Dip. di Scienza dei Materiali (2001)

L’1 dicembre 2002 prende servizio come ricercatore nel settore disciplinare CHIM/12 "Chimica dell'ambiente e dei beni culturali" presso la Facoltà di Scienze MM.FF.NN. dell’Università del Salento.

 

 

 

Didattica

A.A. 2020/2021

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Lingua ITALIANO

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Anno accademico di erogazione 2020/2021

Per immatricolati nel 2020/2021

Anno di corso 1

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Course type Laurea Magistrale

Language INGLESE

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

Year taught 2020/2021

For matriculated on 2020/2021

Course year 1

Structure DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Subject matter Curriculum E-Biodiversity and Ecosystem Sciences

Location Lecce

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Course type Laurea Magistrale

Language INGLESE

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

Year taught 2020/2021

For matriculated on 2019/2020

Course year 2

Structure DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Subject matter PERCORSO COMUNE

Location Lecce

A.A. 2019/2020

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Lingua ITALIANO

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Anno accademico di erogazione 2019/2020

Per immatricolati nel 2018/2019

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Lingua ITALIANO

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Anno accademico di erogazione 2019/2020

Per immatricolati nel 2019/2020

Anno di corso 1

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Course type Laurea Magistrale

Language INGLESE

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

Year taught 2019/2020

For matriculated on 2018/2019

Course year 2

Structure DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Subject matter PERCORSO COMUNE

Location Lecce

A.A. 2018/2019

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Lingua ITALIANO

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Anno accademico di erogazione 2018/2019

Per immatricolati nel 2017/2018

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Course type Laurea Magistrale

Language INGLESE

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 52.0

Year taught 2018/2019

For matriculated on 2017/2018

Course year 2

Structure DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Subject matter PERCORSO COMUNE

Location Lecce

A.A. 2017/2018

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Lingua ITALIANO

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Anno accademico di erogazione 2017/2018

Per immatricolati nel 2016/2017

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Course type Laurea Magistrale

Language INGLESE

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 52.0

Year taught 2017/2018

For matriculated on 2016/2017

Course year 2

Structure DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Subject matter PERCORSO COMUNE

Location Lecce

A.A. 2016/2017

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0 Ore Studio individuale: 136.0

Anno accademico di erogazione 2016/2017

Per immatricolati nel 2015/2016

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce - Università degli Studi

ENVIROMENTAL CHEMISTRY

Corso di laurea COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 6.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 52.0 Ore Studio individuale: 98.0

Anno accademico di erogazione 2016/2017

Per immatricolati nel 2015/2016

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce - Università degli Studi

A.A. 2015/2016

CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0 Ore Studio individuale: 136.0

Anno accademico di erogazione 2015/2016

Per immatricolati nel 2014/2015

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce - Università degli Studi

ENVIROMENTAL CHEMISTRY

Corso di laurea COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 6.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 52.0 Ore Studio individuale: 98.0

Anno accademico di erogazione 2015/2016

Per immatricolati nel 2014/2015

Anno di corso 2

Struttura DIPARTIMENTO DI SCIENZE E TECNOLOGIE BIOLOGICHE ED AMBIENTALI

Percorso PERCORSO COMUNE

Sede Lecce - Università degli Studi

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CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Per immatricolati nel 2020/2021

Anno accademico di erogazione 2020/2021

Anno di corso 1

Semestre Primo Semestre (dal 05/10/2020 al 22/01/2021)

Lingua ITALIANO

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce

-Funzioni elementari: potenze, radici, esponenziali e logaritmi. Soluzione di equazioni algebriche

- Conoscenza delle principali grandezze fisiche e delle relazioni che le legano, principali unità di misura.

- Reazioni chimiche e loro bilanciamento. L'equazione di stato dei gas perfetti - Il significato di pressione e temperatura di un gas- Miscele di gas - Pressioni parziali - Legge di Dalton. Mole- Numero di Avogadro. Equilibri in soluzione- Prodotto ionico dell'acqua- pH- Definizioni di acidi e basi- Soluzioni di acidi e basi forti ed il loro pH- Soluzioni di acidi e basi deboli e il pH- Acidi poliprotici- Idrolisi dei sali e pH- Soluzioni tampone. Solubilità dei solidi ionici.

- Classificazione dei composti organici (inclusi composti organici naturali: proteine, zuccheri, acidi grassi, ecc.).

- Conoscenze di Termodinamica applicabili a sistemi di interesse chimico in condizioni di equilibrio. Equilibri di fase in sistemi monocomponente e pluricomponente. La legge di stato del gas ideale. Frazione molare e pressione parziale. Primo e secondo principio della termodinamica. Trasformazioni fisiche delle sostanze pure. Le miscele semplici. Principi di fotochimica e reazioni radicaliche.

Capacità di analisi di dati e problem solving.

Non è prevista alcuna propedeuticità

Studio dei processi chimici che regolano acque, aria e suolo. Inquinanti primari e secondari, loro sorgenti, reazioni, destino ed effetto su acqua, aria e suolo. Trattamenti di acqua, aria e suolo.

Al termine del corso, lo studente possiede le conoscenze di base dei processi nei vari comparti ambientali (aria, acqua, suolo, a livello naturale ed antropico). Lo studente, inoltre, acquisisce conoscenze di base delle principali sorgenti di inquinamento, conosce e comprende la mobilità degli inquinanti e le loro reazioni, i principi chimici e fisici fondamentali necessari per conoscere e comprendere il loro impatto nell'ambiente. Lo studente acquisisce conoscenza e comprensione dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento, e applicano tali conoscenze per il trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli. Lo studente acquisirà la capacità di applicare le conoscenze chimiche acquisite per concorrere a procedure di valutazione d’impatto e certificazione ambientale, valutando la presenza e distribuzione degli inquinanti nelle matrici ambientali, inoltre avrà la capacità di applicare le conoscenze acquisite a processi di risanamento ambientale.

Lo studente acquisirà attitudine al ragionamento scientifico e svilupperà capacità critiche nell’analisi dei fenomeni chimici e nella risoluzione di problemi.

Lo studente acquisirà capacità espositive caratterizzate da chiarezza e proprietà di linguaggio, esponendo correttamente definizioni e concetti fondamentali.

Lo studente avrà la capacità di approfondire autonomamente argomenti e tematiche inerenti la disciplina di insegnamento, sarà in grado di comprendere e di descrivere problematiche ambientali, di tradurle in termini chimici e di metterle in relazione con altre discipline.

Gli argomenti del corso saranno trattati con l’ausilio di lavagna, presentazioni Power Point.

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare l'acquisizione delle conoscenze e delle abilità attese e i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte. Verrà valutata la capacità di tradurre in termini chimici problematiche ambientali e di problem solving. Durante il periodo COVID-19 l'esame sarà sostenuto tramite Microsoft TEAM

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso.

Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Subject area CHIM/12

Course type Laurea Magistrale

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

For matriculated on 2020/2021

Year taught 2020/2021

Course year 1

Semestre Primo Semestre (dal 05/10/2020 al 22/01/2021)

Language INGLESE

Subject matter Curriculum E-Biodiversity and Ecosystem Sciences (169)

Location Lecce

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated. During COVI-19 time the exams will be held on Microsost TEAM

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

S.E. Manahan " Environmental Chemistry " CRC Press

C. Baird, M. Cann "Environmental Chemistry" Palgrave Macmillan Ed.

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Subject area CHIM/12

Course type Laurea Magistrale

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

For matriculated on 2019/2020

Year taught 2020/2021

Course year 2

Semestre Primo Semestre (dal 05/10/2020 al 22/01/2021)

Language INGLESE

Subject matter PERCORSO COMUNE (999)

Location Lecce

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated. During COVI-19 time the exams will be held on Microsost TEAM

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

S.E. Manahan " Environmental Chemistry " CRC Press

C. Baird, M. Cann "Environmental Chemistry" Palgrave Macmillan Ed.

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Per immatricolati nel 2018/2019

Anno accademico di erogazione 2019/2020

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 30/09/2019 al 24/01/2020)

Lingua ITALIANO

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce

-Funzioni elementari: potenze, radici, esponenziali e logaritmi. Soluzione di equazioni algebriche

- Conoscenza delle principali grandezze fisiche e delle relazioni che le legano, principali unità di misura.

- Reazioni chimiche e loro bilanciamento. L'equazione di stato dei gas perfetti - Il significato di pressione e temperatura di un gas- Miscele di gas - Pressioni parziali - Legge di Dalton. Mole- Numero di Avogadro. Equilibri in soluzione- Prodotto ionico dell'acqua- pH- Definizioni di acidi e basi- Soluzioni di acidi e basi forti ed il loro pH- Soluzioni di acidi e basi deboli e il pH- Acidi poliprotici- Idrolisi dei sali e pH- Soluzioni tampone. Solubilità dei solidi ionici.

- Classificazione dei composti organici (inclusi composti organici naturali: proteine, zuccheri, acidi grassi, ecc.).

- Conoscenze di Termodinamica applicabili a sistemi di interesse chimico in condizioni di equilibrio. Equilibri di fase in sistemi monocomponente e pluricomponente. La legge di stato del gas ideale. Frazione molare e pressione parziale. Primo e secondo principio della termodinamica. Trasformazioni fisiche delle sostanze pure. Le miscele semplici. Principi di fotochimica e reazioni radicaliche.

Capacità di analisi di dati e problem solving.

Non è prevista alcuna propedeuticità

Studio dei processi chimici che regolano acque, aria e suolo. Inquinanti primari e secondari, loro sorgenti, reazioni, destino ed effetto su acqua, aria e suolo. Trattamenti di acqua, aria e suolo.

Al termine del corso, lo studente possiede le conoscenze di base dei processi nei vari comparti ambientali (aria, acqua, suolo, a livello naturale ed antropico). Lo studente, inoltre, acquisisce conoscenze di base delle principali sorgenti di inquinamento, conosce e comprende la mobilità degli inquinanti e le loro reazioni, i principi chimici e fisici fondamentali necessari per conoscere e comprendere il loro impatto nell'ambiente. Lo studente acquisisce conoscenza e comprensione dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento, e applicano tali conoscenze per il trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli. Lo studente acquisirà la capacità di applicare le conoscenze chimiche acquisite per concorrere a procedure di valutazione d’impatto e certificazione ambientale, valutando la presenza e distribuzione degli inquinanti nelle matrici ambientali, inoltre avrà la capacità di applicare le conoscenze acquisite a processi di risanamento ambientale.

Lo studente acquisirà attitudine al ragionamento scientifico e svilupperà capacità critiche nell’analisi dei fenomeni chimici e nella risoluzione di problemi.

Lo studente acquisirà capacità espositive caratterizzate da chiarezza e proprietà di linguaggio, esponendo correttamente definizioni e concetti fondamentali.

Lo studente avrà la capacità di approfondire autonomamente argomenti e tematiche inerenti la disciplina di insegnamento, sarà in grado di comprendere e di descrivere problematiche ambientali, di tradurle in termini chimici e di metterle in relazione con altre discipline.

Gli argomenti del corso saranno trattati con l’ausilio di lavagna, presentazioni Power Point.

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare l'acquisizione delle conoscenze e delle abilità attese e i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte. Verrà valutata la capacità di tradurre in termini chimici problematiche ambientali e di problem solving. Durante il periodo COVID-19 l'esame sarà sostenuto tramite Microsoft TEAM

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso.

Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Per immatricolati nel 2019/2020

Anno accademico di erogazione 2019/2020

Anno di corso 1

Semestre Primo Semestre (dal 30/09/2019 al 24/01/2020)

Lingua ITALIANO

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce

-Funzioni elementari: potenze, radici, esponenziali e logaritmi. Soluzione di equazioni algebriche

- Conoscenza delle principali grandezze fisiche e delle relazioni che le legano, principali unità di misura.

- Reazioni chimiche e loro bilanciamento. L'equazione di stato dei gas perfetti - Il significato di pressione e temperatura di un gas- Miscele di gas - Pressioni parziali - Legge di Dalton. Mole- Numero di Avogadro. Equilibri in soluzione- Prodotto ionico dell'acqua- pH- Definizioni di acidi e basi- Soluzioni di acidi e basi forti ed il loro pH- Soluzioni di acidi e basi deboli e il pH- Acidi poliprotici- Idrolisi dei sali e pH- Soluzioni tampone. Solubilità dei solidi ionici.

- Classificazione dei composti organici (inclusi composti organici naturali: proteine, zuccheri, acidi grassi, ecc.).

- Conoscenze di Termodinamica applicabili a sistemi di interesse chimico in condizioni di equilibrio. Equilibri di fase in sistemi monocomponente e pluricomponente. La legge di stato del gas ideale. Frazione molare e pressione parziale. Primo e secondo principio della termodinamica. Trasformazioni fisiche delle sostanze pure. Le miscele semplici. Principi di fotochimica e reazioni radicaliche.

Capacità di analisi di dati e problem solving.

Non è prevista alcuna propedeuticità

Studio dei processi chimici che regolano acque, aria e suolo. Inquinanti primari e secondari, loro sorgenti, reazioni, destino ed effetto su acqua, aria e suolo. Trattamenti di acqua, aria e suolo.

Al termine del corso, lo studente possiede le conoscenze di base dei processi nei vari comparti ambientali (aria, acqua, suolo, a livello naturale ed antropico). Lo studente, inoltre, acquisisce conoscenze di base delle principali sorgenti di inquinamento, conosce e comprende la mobilità degli inquinanti e le loro reazioni, i principi chimici e fisici fondamentali necessari per conoscere e comprendere il loro impatto nell'ambiente. Lo studente acquisisce conoscenza e comprensione dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento, e applicano tali conoscenze per il trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli. Lo studente acquisirà la capacità di applicare le conoscenze chimiche acquisite per concorrere a procedure di valutazione d’impatto e certificazione ambientale, valutando la presenza e distribuzione degli inquinanti nelle matrici ambientali, inoltre avrà la capacità di applicare le conoscenze acquisite a processi di risanamento ambientale.

Lo studente acquisirà attitudine al ragionamento scientifico e svilupperà capacità critiche nell’analisi dei fenomeni chimici e nella risoluzione di problemi.

Lo studente acquisirà capacità espositive caratterizzate da chiarezza e proprietà di linguaggio, esponendo correttamente definizioni e concetti fondamentali.

Lo studente avrà la capacità di approfondire autonomamente argomenti e tematiche inerenti la disciplina di insegnamento, sarà in grado di comprendere e di descrivere problematiche ambientali, di tradurle in termini chimici e di metterle in relazione con altre discipline.

Gli argomenti del corso saranno trattati con l’ausilio di lavagna, presentazioni Power Point.

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare l'acquisizione delle conoscenze e delle abilità attese e i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte. Verrà valutata la capacità di tradurre in termini chimici problematiche ambientali e di problem solving. Durante il periodo di COVID-19 l'esame sarà sostenuto tramite Microsoft TEAM

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso.

Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Subject area CHIM/12

Course type Laurea Magistrale

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 50.0

For matriculated on 2018/2019

Year taught 2019/2020

Course year 2

Semestre Primo Semestre (dal 07/10/2019 al 24/01/2020)

Language INGLESE

Subject matter PERCORSO COMUNE (999)

Location Lecce

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated. During COVI-19 time the exams will be held on Microsost TEAM

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

S.E. Manahan " Environmental Chemistry " CRC Press

C. Baird, M. Cann "Environmental Chemistry" Palgrave Macmillan Ed.

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Per immatricolati nel 2017/2018

Anno accademico di erogazione 2018/2019

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 01/10/2018 al 25/01/2019)

Lingua ITALIANO

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce

Nozioni di base di chimica generale ed inorganica, nozioni di base di chimica organica

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso. Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA,

Conoscenza del destino dei prodotti chimici naturali e di sintesi e del loro impatto sull’ambiente e sui beni culturali; studio dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento; sviluppo delle conoscenze sul trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli.

Sono previsti per l’insegnamento CHIM/12 8 CFU di lezioni frontali.

Non è prevista alcuna propedeuticità.

Calendario delle prove d’esame:

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte.

L’insegnamento è previsto nel primo semestre.

Calendario attività didattiche: http://www.scienzemfn.unisalento.it/540

 

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso. Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA,

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Subject area CHIM/12

Course type Laurea Magistrale

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 52.0

For matriculated on 2017/2018

Year taught 2018/2019

Course year 2

Semestre Primo Semestre (dal 08/10/2018 al 25/01/2019)

Language INGLESE

Subject matter PERCORSO COMUNE (999)

Location Lecce

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0

Per immatricolati nel 2016/2017

Anno accademico di erogazione 2017/2018

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 02/10/2017 al 26/01/2018)

Lingua ITALIANO

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

Degree course COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Subject area CHIM/12

Course type Laurea Magistrale

Credits 6.0

Teaching hours Ore Attività frontale: 52.0

For matriculated on 2016/2017

Year taught 2017/2018

Course year 2

Semestre Primo Semestre (dal 02/10/2017 al 19/01/2018)

Language INGLESE

Subject matter PERCORSO COMUNE (999)

Location Lecce

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

ENVIRONMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0 Ore Studio individuale: 136.0

Per immatricolati nel 2015/2016

Anno accademico di erogazione 2016/2017

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 03/10/2016 al 27/01/2017)

Lingua

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce - Università degli Studi

-Funzioni elementari: potenze, radici, esponenziali e logaritmi. Soluzione di equazioni algebriche

- Conoscenza delle principali grandezze fisiche e delle relazioni che le legano, principali unità di misura.

- Reazioni chimiche e loro bilanciamento. L'equazione di stato dei gas perfetti - Il significato di pressione e temperatura di un gas- Miscele di gas - Pressioni parziali - Legge di Dalton. Mole- Numero di Avogadro. Equilibri in soluzione- Prodotto ionico dell'acqua- pH- Definizioni di acidi e basi- Soluzioni di acidi e basi forti ed il loro pH- Soluzioni di acidi e basi deboli e il pH- Acidi poliprotici- Idrolisi dei sali e pH- Soluzioni tampone. Solubilità dei solidi ionici.

- Classificazione dei composti organici (inclusi composti organici naturali: proteine, zuccheri, acidi grassi, ecc.).

- Conoscenze di Termodinamica applicabili a sistemi di interesse chimico in condizioni di equilibrio. Equilibri di fase in sistemi monocomponente e pluricomponente. La legge di stato del gas ideale. Frazione molare e pressione parziale. Primo e secondo principio della termodinamica. Trasformazioni fisiche delle sostanze pure. Le miscele semplici. Principi di fotochimica e reazioni radicaliche.

Capacità di analisi di dati e problem solving.

Non è prevista alcuna propedeuticità

Studio dei processi chimici che regolano acque, aria e suolo. Inquinanti primari e secondari, loro sorgenti, reazioni, destino ed effetto su acqua, aria e suolo. Trattamenti di acqua, aria e suolo.

Al termine del corso, lo studente possiede le conoscenze di base dei processi nei vari comparti ambientali (aria, acqua, suolo, a livello naturale ed antropico). Lo studente, inoltre, acquisisce conoscenze di base delle principali sorgenti di inquinamento, conosce e comprende la mobilità degli inquinanti e le loro reazioni, i principi chimici e fisici fondamentali necessari per conoscere e comprendere il loro impatto nell'ambiente. Lo studente acquisisce conoscenza e comprensione dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento, e applicano tali conoscenze per il trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli. Lo studente acquisirà la capacità di applicare le conoscenze chimiche acquisite per concorrere a procedure di valutazione d’impatto e certificazione ambientale, valutando la presenza e distribuzione degli inquinanti nelle matrici ambientali, inoltre avrà la capacità di applicare le conoscenze acquisite a processi di risanamento ambientale.

Lo studente acquisirà attitudine al ragionamento scientifico e svilupperà capacità critiche nell’analisi dei fenomeni chimici e nella risoluzione di problemi.

Lo studente acquisirà capacità espositive caratterizzate da chiarezza e proprietà di linguaggio, esponendo correttamente definizioni e concetti fondamentali.

Lo studente avrà la capacità di approfondire autonomamente argomenti e tematiche inerenti la disciplina di insegnamento, sarà in grado di comprendere e di descrivere problematiche ambientali, di tradurle in termini chimici e di metterle in relazione con altre discipline.

Gli argomenti del corso saranno trattati con l’ausilio di lavagna, presentazioni Power Point.

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare l'acquisizione delle conoscenze e delle abilità attese e i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte. Verrà valutata la capacità di tradurre in termini chimici problematiche ambientali e di problem solving.

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso.

Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIROMENTAL CHEMISTRY

Corso di laurea COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 6.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 52.0 Ore Studio individuale: 98.0

Per immatricolati nel 2015/2016

Anno accademico di erogazione 2016/2017

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 03/10/2016 al 20/01/2017)

Lingua

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce - Università degli Studi

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

ENVIROMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)
CHIMICA AMBIENTALE

Corso di laurea SCIENZE AMBIENTALI

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 8.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 64.0 Ore Studio individuale: 136.0

Per immatricolati nel 2014/2015

Anno accademico di erogazione 2015/2016

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 05/10/2015 al 29/01/2016)

Lingua

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce - Università degli Studi

-Funzioni elementari: potenze, radici, esponenziali e logaritmi. Soluzione di equazioni algebriche

- Conoscenza delle principali grandezze fisiche e delle relazioni che le legano, principali unità di misura.

- Reazioni chimiche e loro bilanciamento. L'equazione di stato dei gas perfetti - Il significato di pressione e temperatura di un gas- Miscele di gas - Pressioni parziali - Legge di Dalton. Mole- Numero di Avogadro. Equilibri in soluzione- Prodotto ionico dell'acqua- pH- Definizioni di acidi e basi- Soluzioni di acidi e basi forti ed il loro pH- Soluzioni di acidi e basi deboli e il pH- Acidi poliprotici- Idrolisi dei sali e pH- Soluzioni tampone. Solubilità dei solidi ionici.

- Classificazione dei composti organici (inclusi composti organici naturali: proteine, zuccheri, acidi grassi, ecc.).

- Conoscenze di Termodinamica applicabili a sistemi di interesse chimico in condizioni di equilibrio. Equilibri di fase in sistemi monocomponente e pluricomponente. La legge di stato del gas ideale. Frazione molare e pressione parziale. Primo e secondo principio della termodinamica. Trasformazioni fisiche delle sostanze pure. Le miscele semplici. Principi di fotochimica e reazioni radicaliche.

Capacità di analisi di dati e problem solving.

Non è prevista alcuna propedeuticità

Studio dei processi chimici che regolano acque, aria e suolo. Inquinanti primari e secondari, loro sorgenti, reazioni, destino ed effetto su acqua, aria e suolo. Trattamenti di acqua, aria e suolo.

Al termine del corso, lo studente possiede le conoscenze di base dei processi nei vari comparti ambientali (aria, acqua, suolo, a livello naturale ed antropico). Lo studente, inoltre, acquisisce conoscenze di base delle principali sorgenti di inquinamento, conosce e comprende la mobilità degli inquinanti e le loro reazioni, i principi chimici e fisici fondamentali necessari per conoscere e comprendere il loro impatto nell'ambiente. Lo studente acquisisce conoscenza e comprensione dei parametri chimici e chimico-fisici che riguardano l’ambiente e la chimica dell’inquinamento, e applicano tali conoscenze per il trattamento delle acque, dei fumi e decontaminazione dei suoli. Lo studente acquisirà la capacità di applicare le conoscenze chimiche acquisite per concorrere a procedure di valutazione d’impatto e certificazione ambientale, valutando la presenza e distribuzione degli inquinanti nelle matrici ambientali, inoltre avrà la capacità di applicare le conoscenze acquisite a processi di risanamento ambientale.

Lo studente acquisirà attitudine al ragionamento scientifico e svilupperà capacità critiche nell’analisi dei fenomeni chimici e nella risoluzione di problemi.

Lo studente acquisirà capacità espositive caratterizzate da chiarezza e proprietà di linguaggio, esponendo correttamente definizioni e concetti fondamentali.

Lo studente avrà la capacità di approfondire autonomamente argomenti e tematiche inerenti la disciplina di insegnamento, sarà in grado di comprendere e di descrivere problematiche ambientali, di tradurle in termini chimici e di metterle in relazione con altre discipline.

Gli argomenti del corso saranno trattati con l’ausilio di lavagna, presentazioni Power Point.

Il conseguimento dei crediti attribuiti all’insegnamento prevede una prova orale con votazione finale in trentesimi ed eventuale lode. L'esame consentirà di verificare l'acquisizione delle conoscenze e delle abilità attese e i risultati di apprendimento raggiunti tramite due o tre quesiti sulle tematiche svolte. Verrà valutata la capacità di tradurre in termini chimici problematiche ambientali e di problem solving.

Appena disponibili, saranno pubblicati al seguente link:

http://www.scienzemfn.unisalento.it/536

Idrosfera

Proprietà chimico fisiche dell’acqua. Acque naturali: fondamenti di chimica acquatica. Chimica di ossidoriduzione nelle acque naturali (ossigeno disciolto, BOD, COD, decomposizione della materia organica, composti dello zolfo nelle acque naturali, drenaggio acido dalle miniere, scala del pE, diagrammi pE-pH, composti azotati nelle acque naturali). Chimica acido-base e solubilità nelle acque naturali (CO2 in acqua, il sistema CO2-carbonato, concentrazione ionica nelle acque naturali e in quelle potabili, indice di alcalinità e di durezza nelle acque naturali) Le acque naturali: contaminazione. Inquinamento delle acque sotterranee. Contaminazione da nitrati, nitrosammine, contaminazione da sostanze organiche, farmaci nelle acque, decontaminazione delle acque di falda (procedimenti fisici e chimici, biorisanamento e attenuazione naturale, risanamento in situ). Disinfezione dell'acqua: aerazione, rimozione del Ca e Mg, disinfezione, filtrazione, rimozione delle particlelle colloidali, osmosi inversa, disinfezione tramite tecnologia delle membrane, disinfezione mediante UV, disinfezione mediante metodi chimici, disinfezione al punto d'uso.

Trattamento delle acque reflue e dei liquami. origine e rimozione del fosfato in eccesso.

Atmosfera

Importanza dell’atmosfera. Stratificazione dell’atmosfera. Lo strato di ozono. Inquinamento a livello del suolo all’esterno e in ambienti confinati. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Controllo degli NOx. Il ciclo dello zolfo. Controllo degli SOx. Reazioni dell’ossigeno atmosferico. L’acqua atmosferica. Particolato atmosferico. Smog fotochimico. L’ozono troposferico. Sistematica delle reazioni chimiche e fotochimiche nell’atmosfera. Emissioni autoveicolari. Effetto serra.

Geosfera

La pedogenesi. Aspetti chimici della pedogenesi. I costituenti del suolo e le loro proprietà chimico-fisiche. I costituenti inorganici: i minerali. I colloidi. CSC. Porosità, tessitura e struttura. I suoli salini. I suoli acidi. La chimica del suolo e la fertilità.

Sostanze organiche di interesse ambientale: pesticidi, diossine, furani, PCB, IPA

S.E. Manahan “Chimica dell’ambiente” Ed. Piccin

C. Baird “Chimica ambientale” Ed. Zanichelli

G. Chiesa “Inquinamento delle acque sotterranee” Ed Hoepli

D.W. Connell “Basic concept of environmental chemistry “ Lewis Publishers New York

P. Sequi “Chimica del suolo” Patron Editore

CHIMICA AMBIENTALE (CHIM/12)
ENVIROMENTAL CHEMISTRY

Corso di laurea COASTAL AND MARINE BIOLOGY AND ECOLOGY

Settore Scientifico Disciplinare CHIM/12

Tipo corso di studio Laurea Magistrale

Crediti 6.0

Ripartizione oraria Ore Attività frontale: 52.0 Ore Studio individuale: 98.0

Per immatricolati nel 2014/2015

Anno accademico di erogazione 2015/2016

Anno di corso 2

Semestre Primo Semestre (dal 05/10/2015 al 22/01/2016)

Lingua

Percorso PERCORSO COMUNE (999)

Sede Lecce - Università degli Studi

- Elementary functions. Solution of simple algebraic equations

- Knowledge of the main physical law, main units of measurement.

- Chemical reactions and their balance. The equation of state of perfect gases - The meaning of pressure and temperature of a gas - Gas mixtures - Partial pressures - Dalton's law. Mole- Avogadro number. Balances in solution- Ionic product of water- pH- Definitions of acids and bases- Solutions of strong acids and bases and their pH- Solutions of weak acids and bases and the pH- Polyprotic acids- Hydrolysis of salts and pH- Buffer solutions . Solubility of ionic solids.

- Classification of organic compounds (including natural organic compounds: proteins, sugars, fatty acids, etc.).

- Thermodynamic knowledge applicable to systems of chemical interest in equilibrium conditions. Phase equilibria in single-component and multi-component systems. The ideal gas state law. Molar fraction and partial pressure. First and second principles of thermodynamics. Physical transformations of pure substances. Principles of photochemistry and radical reactions.

Data analysis and problem solving skills.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

At the end of the course, the student has the basic knowledge of the processes in the various environmental sectors (air, water, soil, natural and anthropic level). The student also acquires basic knowledge of the main sources of pollution, knows and understands the mobility of pollutants and their reactions, the fundamental chemical and physical principles necessary to know and understand their impact in the environment. The student acquires knowledge and understanding of the chemical and chemical-physical parameters that concern the environment and the chemistry of pollution. The student will acquire the ability to evaluate the presence and distribution of pollutants in environmental matrices. The student will acquire an aptitude for scientific reasoning and will develop critical skills in analyzing chemical phenomena and solving problems. The student will acquire  skills characterized by clarity and language properties, correctly exposing definitions and fundamental concepts. The student will have the ability to study in-depth topics and issues related to the discipline, will be able to understand and describe environmental problems, translate them into chemical terms and relate them to other disciplines.

The topics of the course will be treated with the help of a blackboard, Power Point presentations.

The achievement of the credits attributed to the course includes an oral test with a final mark. The exam will allow the student to verify the acquisition of the knowledge and the expected skills and the learning outcomes achieved through two or three questions on the topics covered. The ability to translate environmental and problem solving problems into chemical terms will be evaluated.

Introduction to environmental chemistry. Chemical physical properties of the water molecule; structure of water molecule, ipolimnio, thermoclinio, epilimnio. Stratification of waters, density as function of salinity, temperature and pressure. Dissolved oxsigen in waters ,Oxygen Demand: biological and chemical decomposition of organic matter in water. Sulfur compounds in natural waters, acid mine drainage. pE scale. pE-pH diagram of Fe and of N.CO2 dissolved in waters. CO2-carbonate system. Water in equilibrium with solid calcium carbonate: first and second approximation. Water in equilibrium with both CaCO3 and atmospheric CO2. Chemical composition of natural water. Alkaline index. Hardness index. Composition of the Major Components of Seawater: The Concept of Salinity, Clorinity. Composition and Stoichiometry of Average Seawater. Causes of the Major Components Not Being Conservative: examples (estuaries, anoxic basin, evaporation in isolated basin, admixture with brines, precipitation and dissolution, submarine vulcanism, vent, interstitial waters, exchange between atmosphere and sea). Phosphate, soaps. Nitrate, perchlorate, organic solvent in water.

 

Introduction to the atmosphere. Stratification of the atmosphere. Stratosferic chemistry: the ozone layer. Absorption of light by molecules. Creation of ozone in the stratosphere. Destruction of stratospheric ozone. Catalitic processes of ozone destruction. The ozone holes. CFC. CFC replacement.

The chemistry of ground level air pollution. The chemical fate of trace gases in air.. Urban ozone: the photochemical smog process Nitrogen oxide. Sulfur dioxide and hydrogen sulfide sources and abatement. Particulate air pollution.

Introduction to soil. Minerals. Cation and anion exchange.

Organic molecula of environmental interest. Pesticides. Dioxine. PAH. Furan.

Determination of ammonia in water sample. Determination of major ions in water sample. Determination of heavy metals in water sample.

ENVIROMENTAL CHEMISTRY (CHIM/12)

Tesi

SOURCE APPORTIONMENT DI PARTICOLATO ATMOSFERICO IN UN SITO RURALE

Aa 2016/2017

CARATTERIZZAZIONE MORFOLOGICA E CHIMICO – FISICA DI PARTICOLATO ATMOSFERICO

Aa 2008/2009

CARATTERIZZAZIONE DEL PM10 IN UN SITO DI FONDO DELLA PROVINCIA DI LECCE E CORRELAZIONI CON PARAMETRI METEOROLOGICI LOCALI

Aa 2006/2007

CARATTERIZZAZIONE E ANALISI STATISTICA DELLA COMPOSIZIONE DEL PM10 CAMPIONATO SU UN PERIODO ANNUALE

Aa 2005/2006

“CARATTERIZZAZIONE DELLA LOCALE SORGENTE CROSTALE DEL PARTICOLATO ATMOSFERICO NELLA PROVINCIA DI LECCE”

Aa 2007/2008

STUDIO DEL PARTICOLATO ATMOSFERICO IN TRE PROVINCE PUGLIESI: SOURCE APPORTIONMENT

Aa 2016/2017

PhD Thesys Caratterizzazione chimica e morfologica delle singole particelle che compongono il particolato atmosferico di siti a confronto

PhD Thesys STUDIO DELLA COMPONENTE INORGANICA DEL PARTICOLATO ATMOSFERICO IN DIFFERENTI TIPOLOGIE DI SITO DI CAMPIONAMENTO

CARATTERIZZAZIONE CHIMICO FISICA DEL PARTICOLATO ATMOSFERICO SIZE - SEGREGATED

Aa 2011/2012

Caratterizzazione chimica ed analisi geostatistica del top soil leccese

Aa 2009/2010

CARATTERIZZAZIONE DELLA DISTRIBUZIONE DIMENSIONALE DEL PARTICOLATO ATMOSFERICO UTILIZZANDO UN IMPATTORE MULTISTADIO

Aa 2010/2011

Caratterizzazione chimico-fisica di particolato atmosferico campionato nella città di Lecce

Aa 2005/2006

STUDIO DELLA LOCALE SORGENTE CROSTALE DEL PM10 TRAMITE L’ANALISI DI CAMPIONI DI SUOLO RISOSPESI IN LABORATORIO

Aa 2008/2009

CARBONIO ORGANICO ED ELEMENTARE ASSOCIATO A CAMPIONI DI PM10 E PM2.5 IN TARANTO (PUGLIA)

Aa 2012/2013

Speciazione chimica del PM10  campionatO IN UN SITO URBANO DI lecce

aa 2011/2012

Speciazione chimica del PM10  campionatO IN UN SITO URBANO DI lecce

aa 2016/2017

INDAGINE GRAVIMETRICA DI PM10 IN UN SITO URBANO

Aa 2012/2013

TRATTAMENTO STATISTICO DEI DATI SPERIMENTALI DI SPECIE CARBONIOSE NEL PM10 E PM2.5 NELL’ATMOSFERA DI TRE CITTÀ PORTUALI ITALIANE

Aa 2015/2016

CARATTERIZZAZIONE MORFOLOGICA e CHIMICA Del PARTICOLATO ATMOSFERICO

Aa 2009/2010

SOURCE APPORTIONMENT DI PARTICOLATO ATMOSFERICO IN UN SITO RURALE

Aa 2016/2017

SOURCE APPORTIONTMENT DI PARTICOLATO ATMOSFERICO DETERMINATO MEDIANTE “INDIVIDUAL PARTICLE ANALYSIS”

Aa 2015/2016

SOURCE APPORTIONMENT DI PM10 IN UN SITO URBANO VICINO AD UNA ACCIAIERIA

Aa 2017/2018

CARATTERIZZAZIONE CHIMICA DI PM2.5 IN UN’AREA PORTUALE

Aa 2012/2013

Fitomonitoraggio e valutazione della capacità di accumulo dei metalli di alcune erbe alimurgiche del Salento

Aa 2017/2018

Speciazione chimica del PM10, PM2.5 e PM1 campionati a Taranto

Aa 2007/2008

Microplastiche nel neuston marino: tipologia e distribuzione spazio temporale

aa 2016/2017

LA GESTIONE DELLE ACQUE REFLUE MEDIANTE LA FITODEPURAZIONE. Il caso studio di Melendugno

 aa 2016/2017

Studio qualitativo di acque sotterranee campionate nella Grecìa Salentina

aa 2017/2018

INDAGINE ARCHEOMETRICA DI REPERTI VITREI PROVENIENTI DAL SITO ARCHEOLOGICO DI SIPONTO ( MANFREDONIA-FOGGIA)

Aa 2003/2004

CARATTERIZZAZIONE CHIMICO-FISICA DI TESSERE VITREE DI TARDA EPOCA BIZANTINA RAVENNATE

Aa 2008/2009

CARATTERIZZAZIONE CHIMICA DI REPERTI VITREI ROSSO OPACHI E ROSSO E BLU TRASPARENTI PROVENIENTI DA SIPONTO (FOGGIA)

Aa 2004/2005

CARATTERIZZAZIONE CHIMICA DI REPERTI VITREI ROSSO OPACHI E ROSSO E BLU TRASPARENTI PROVENIENTI DA SIPONTO (FOGGIA)

Aa 2017/2018

Fitomonitoraggio e valutazione della capacità di accumulo dei metalli di alcune erbe alimurgiche del Salento

Aa 2017/2018

APPLICAZIONE DEI CRITERI PER LA LOCALIZZAZIONE DI UN IMPIANTO DI RECUPERO DI RIFIUTI SPECIALI PERICOLOSI

Aa 2015/2016

Pubblicazioni

 Articoli

  1. Aprile A., Sabella E., Vergine M., Genga A., Siciliano M., Nutricati E., Rampino P., De Pascali M., Luvisi A., Miceli A., Negro C., De Bellis L. (2018) Activation of a gene network in durum wheat roots exposed to cadmium. BMC Plant Biology 18 (1) 238 DOI:10.1186/s12870-018-1473-4
  2. Introna B., De Benedetto G., Genga A., Pennetta A., Rella S., Siciliano T., Malitesta C., Conte A., Del Nobile M.A. (2018) Analytical characterization of silver-nanoparticle antimicrobial coatings for fiordilatte cheese. 2015 1st Workshop on Nanotechnology in Instrumentation and Measurement, NANOFIM 2015.8425345, 219 DOI:10.1109/NANOFIM.2015.
  3. Genga A., Siciliano T., Siciliano M., Aiello D., Tortorella C. (2018) Individual particle SEM-EDS analysis of atmospheric aerosols in rural, urban, and industrial sites of Central Italy. Environmental Monitoring and Assessment 190 (8) 456 DOI:10.1007/s10661-018-6826-9
  4. Siciliano T., Siciliano M., Malitesta C., Proto A., Cucciniello R., Giove A., Iacobellis S., Genga A., (2018) Carbonaceous PM10 and PM2.5 and secondary organic aerosol in a coastal rural site near Brindisi (South Italy) Environmental science and Pollution Research 25(24), 23929-23945 DOI: 10.1007/s11356-018-2237-2
  5. Romano S., Genga A., Paladini F., Perrone M.R., Integration of optical and chemical parameters to improve the particulate matter characterization, Atmos Res 2018
  6. Ricciardi M., Cespi D., Celentano M., Genga A., Malitesta C., Proto A., Capacchione C., Cucciniello R.. Bio-propylene glycol as value-added product from Epicerol® process Sustainable Chemistry and Pharmacy 6 (2017) 10-13
  7. Vergine M., Aprile A., Sabella E., Genga A., Siciliano M., Rampino P., Lenucci M.S., Luvisi A., De Bellis L.D. Cadmium Concentration in Grains of Durum Wheat (Triticum turgidum L. subsp. durum) J Agricultural and Food Chemistry 65 30 (2017) 6240-6246
  8. Genga A., Ielpo P., Siciliano M., Siciliano T., Carbonaceous particles and aerosol mass closure in PM2.5 collected in a port city 2017. Atmospheric Research 183, 245-254 http://dx.doi.org/10.1016/j.atmosres.2016.0022
  9. R Cucciniello, Ad Intiso, S Castiglione, A Genga , A Proto, F Rossi, Total oxidation of trichloroethylene over mayenite (Ca12Al14O33) catalyst (2017) Applied Catalysis B: Environmental 204, 167–172
  10. Perrone M.R., Genga A., Siciliano M., Siciliano T., Paladini F., Burlizzi P., Saharan dust impact on the chemical composition of PM10 and PM1 samples over south-eastern Italy, 2016. Arabian Journal of Geosciences 9 (2), 127, 1-11
  11. Nicola FD., Vincenti ML., Conry P., …. Fernando HJS, Di Sabatino S., The role of surface building materials in air quality applications HARMO 2016 - 17th International Conference on Harmonisation within Atmospheric Dispersion Modelling for Regulatory Purposes, Proceedings 2016-May, pp. 388-394
  12. Conry P., Di Sabatino S., Nicola FD.,… Rispoli G., Fernando HJS., Dry deposition onto vertical surface in the urban environment HARMO 2016 - 17th International Conference on Harmonisation within Atmospheric Dispersion Modelling for Regulatory Purposes, Proceedings 2016-May, pp. 381-387
  13. Antonio Proto; Raffaele Cucciniello; Alessandra Genga; Carmine Capacchione, A study on the catalytic hydrogenation of aldehydes using mayenite as active support for palladium. Catalysis Communications 68 (2015) 41-45
  14. MR Guascito, D. Cesari, D. Chirizzi, A. Genga, D. Contini. XPS surface chemical characterization of atmospheric particles of different sizes. Atmospheric Environment 116 (2015) 146-154
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  22. M. R. Guascito, P. Ielpo, D. Cesari, A. Genga, C. Malitesta, R.A. Picca, D. Chirizzi, D. Contini, Application of XPS surface analysis for characterization of size-segregated particulate matter from a urban background site in Lecce, Simposium proceedings of: 4TH IMEKO TC19 SYMPOSIUM ON ENVIRONMENTAL INSTRUMENTATION AND MEASUREMENTS “Protecting Environment, Climate Changes and Pollution Control” pp 68-71, Ed Unisalento press, Lecce, 2013, ISBN:9788896515204.
  23. Filippo, E., Siciliano, M., Genga, A., Micocci, G., Tepore, A., Siciliano, T, Single crystalline β-Ga2O3 nanowires synthesized by thermal oxidation of GaSe layer, Materials Research Bulletin  2013, 48 (5), pp. 1741-1744 ISSN: 0025-5408 DOI: 10.1016/j.materresbull.2012.08.083
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  33. Siciliano, T., Tepore, A., Micocci, G., Genga, A., Siciliano, M., Filippo, E., Formation of In 2O 3 microrods in thermal treated InSe single crystal, Crystal Growth and Design, 2011, 11 (5) , pp. 1924-1929, ISSN: 15287483 DOI: 10.1021/cg200091s
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  36. Genga A., M. Siciliano, T. Siciliano, E. Filippo, G. Micocci, A. Tepore, A. Traini, A. Mangone, C. Laganara, Frammenti di vetro provenienti dallo scavo di Siponto (Foggia - Italia): caratterizzazione morfologica e chimico – fisica, in Atti delle X Giornate Nazionali di Studio Pisa 12-14 novembre 2004 “Trame di luce - Vetri da finestra e vetrate dall’età romana al Novecento” a cura di Daniela Stiaffini, Silvia Ciappi , Claudo Grenzi Editore 2010 p 123-127, ISBN 978-88-8431-450-5
  37. Contini, D., Genga, A., Cesari, D., Siciliano, M., Donateo, A., Bove, M.C., Guascito, M.R., Characterisation and source apportionment of PM10 in an urban background site in Lecce, Atmospheric Research, 2010, 95 (1) , pp. 40-54, ISSN: 01698095 DOI: 10.1016/j.atmosres.2009.07.010
  38. Siciliano, T., Filippo, E., Genga, A., Micocci, G., Siciliano, M., Tepore, A., Single-crystalline Te microtubes: Synthesis and NO2 gas sensor application, Sensors and Actuators, B: Chemical 2009, 142 (1) , pp. 185-190, ISSN: 09254005 DOI: 10.1016/j.snb.2009.07.050
  39. Siciliano, T., Tepore, A., Micocci, G., Genga, A., Siciliano, M., Filippo, E., Transition from n- to p-type electrical conductivity induced by ethanol adsorption on α-tellurium dioxide nanowires, Sensors and Actuators, B: Chemical, 2009, 138 (1) , pp. 207-213, ISSN: 09254005 DOI: 10.1016/j.snb.2009.02.007
  40. Genga, A., Siciliano, M., Famà, L., Filippo, E., Siciliano, T., Mangone, A., Traini, A., Laganara, C., Characterization of surface layers formed under natural environmental conditions on medieval glass from Siponto (Southern Italy), Materials Chemistry and Physics, 2008,  111 (2-3) , pp. 480-485, ISSN: 02540584 DOI: 10.1016/j.matchemphys.2012.06.057
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  42. Catalano, I.M., Genga, A. , Laganara, C., Laviano, R., Mangone, A., Marano, D., Traini, A.,Lapis lazuli usage for blue decoration of polychrome painted glazed pottery: a recurrent technology during the Middle Ages in Apulia (Southern Italy), Journal of Archaeological Science, 2007, 34 (4) , pp. 503-511, ISSN: 03054403 DOI: 10.1016/j.jas.2006.05.010
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  47. Arnold, D.P, Genga, A., Manno, D.,Micocci, G.,Serra, A., Tepore, A., Valli, L., LB multilayers of highly conjugated porphyrin dimers: Differentiation of properties and behaviour between the free base and the metallated derivatives, Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects, 2002, 198-200 , pp. 897-904, ISSN: 09277757 DOI: 10.1016/S0927-7757(01)01017-2
  48. Tepore, A., Serra, A., Arnold, D.P., Manno, D., Micocci, G., Genga, A.,Valli, L., Study of gas sensing performances of Langmuir-Blodgett films containinig an alkyne-linked conjugated-porphyrin dimer, Langmuir, 2001, 17 (26) , pp. 8139-8144, ISSN: 07437463 DOI: 10.1021/la0107289
  49. Buccolieri, G., Cardellicchio, N., Dell'atti, A., Di Leo, A.,Genga, A., Strisciullo, G., Metal and non-metal micro-pollutants in cultivated soils of Lecce and Brindisi districts (Apulia, Southern Italy), Annali di Chimica, 2001, 91 (5-6) , pp. 265-275, ISSN: 00034592  PubMed ID: 11507830
  50. Buccolieri, G., Cardellicchio, N., Dell'atti, A., Genga, A., Strisciullo, G., Sea water contamination in underground waters of Salento (Southern Italy), Annali di Chimica, 2001, 91 (1-2) , pp. 73-80, ISSN: 00034592  PubMed ID: 11329771
  51. Genga A., A. Serra and L. Valli, “Deposizione e caratterizzazione di film di langmuir-blodgett e loro applicazioni in sensori di gas tossici in aria”, in Il monitoraggio Ambientale, Metodologie Analitiche-Biomonitoraggio-Monitoraggio Ecosistemi, N. Cardellicchio, S. Cavalli, Ed Nuova Poligrafica Milanese, 2000, 99-112;
  52. D. Arnold, A. Genga, D. Manno, A. Serra, L. Valli, “Porphyrin dimer Langmuir-Blodgett films for gas-sensing applications”, in Sensors and Microsystems, C. Di Natale, A. D’Amico, F. Davide, Ed., World Scientific, 2000, 196-201;
  53. Bruno, P.,Caselli, M.,Curri, M.L.,Genga, A.,Striccoli, R.,Traini, A., Chemical characterisation of ancient pottery from south of Italy by Inductively Coupled Plasma Atomic Emission Spectroscopy (ICP-AES)Statistical multivariate analysis of data, Analytica Chimica Acta, 2000, 410 (1-2) , pp. 193-202, ISSN: 00032670 DOI: 10.1016/S0003-2670(00)00734-0

 

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Temi di ricerca

 

La dott.ssa Alessandra Genga è ricercatrice nel SD Chimica dell'Ambiente e dei Beni Culturali, presso la Facoltà di Scienze dell’ Università del Salento. Le linee di ricerca sviluppate sono le seguenti:

1.      Caratterizzazione chimico fisica di matrici ambientali (terreni, sedimenti, particolato atmosferico, acque di falda, etc). Da diversi anni il suo interesse scientifico è rivolto allo studio del particolato atmosferico ed, in particolar modo, ad una sua completa caratterizzazione chimico-fisica e morfologica al fine di indagare l’origine, la formazione, il trasporto e la reattività dell’aerosol ;

2.      Realizzazione e caratterizzazione morfologica e strutturale di film sottili e loro applicazione in sensori per gas tossici e nocivi.

3.      Caratterizzazione chimico fisica di reperti archeologici.

4. Trattamento statistico dei dati. Source Apportionment